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          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：同一主族金屬的單質的熔沸點由上至下依次降低，如IA族的金屬元素，IIA族所有元素同一主族非金屬的單質的熔沸點由上至下依次升高，如VIIA族的鹵族元素，VIA族氧族元素VA族元素先是非金屬，后是金屬，先降后升，A選項不正確，同一主族元素的原子核外最外層電子數(shù)相同，B選項不正確，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸強弱，所以最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，C選項正確，第二周期中氧氟無最高正價，D選項不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
          A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
          B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
          C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
          D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
          A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
          B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同
          C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
          D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是
          A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期
          C．X與Y不可能形成XY2型化合物D．X與Y可能形成XY型或XY2型化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是
          X
          		 
          		 
          		A
          Y
          		 
          		C
          		B
           
          A．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
          B．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
          C．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3
          D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B－＜C2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
          A．離子半徑：
          B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
          D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
          A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
          C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
          D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項的說法中正確的是
          A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
          B．3p2表示3p能級有兩個原子軌道
          C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
          D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
          （1）A的原子結構示意圖為                           。
          （2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子
          方程式為                                                          。
          （3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是              。 
          （4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
          化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
          反應的化學方程式：                                        。
          工業(yè)用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
          換反應，該反應的化學方程式是                                        。
          （5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結論的是(填寫編號)           ；
          a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
          b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為                       ；
          

			
          

			
          
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