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          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期
          C．X與Y不可能形成XY2型化合物D．X與Y可能形成XY型或XY2型化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、X與Y可能位于同一主族，如H和Li，錯誤；B、X與Y不一定位于同一周期，如Na、F，錯誤；C、X與Y可能形成XY2型化合物，如CO2，錯誤；D、X與Y可能形成XY型或XY2型化合物，如CO、CO2，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是 
          A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B．沸點：H2O>NH3
          C．NO中N為+2價，氧為－2價D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
          B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強
          C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
          D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知
          A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
          B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
          C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
          D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          （2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
          A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
          （4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點/℃
          		1266
          		1534
          		183
           
          試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
          （5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
          B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
          D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
          （2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
          A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
          （5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
          （1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
          （2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為          。
          （3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
          （4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
          （5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                           。
          

			
          

			
          
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