【題目】反應(yīng)
在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )
A．容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B．容器中H2O(g)的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C．NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L·s)
D．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4:5:4:6
【答案】B
【解析】
試題分析：A、NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式
可知，參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，NH3減小0.3mol，故A錯(cuò)誤．B、NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式可知，生成H2O(g)的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、v(NH3)=
=0.002molL-1s-1，率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=v(NO)=0.002molL-1s-1，故C錯(cuò)；D、30min后，容器中NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4:5:4:6，可能不是，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=________及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。
（2） B的平均反應(yīng)速率。V(B) ＝________。
（3） X的值是多少？X＝________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下列要求書寫反應(yīng)方程式，有要求的要注明反應(yīng)類型。
1、乙烯與Br2的反應(yīng): 。反應(yīng)類型： 。
2、乙烯制聚乙烯 :
3、苯與液溴的反應(yīng) : 。反應(yīng)類型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
5、乙醇的催化氧化反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（實(shí)驗(yàn)）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向)
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 ， 。
（3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。
② I → G 的化學(xué)方程式 。
（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s）＋3B(g） 
2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
B．該晶體熔融可導(dǎo)電，且屬于化學(xué)變化
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：
①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；
②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；
③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。
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