Question

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4溶液	Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現(xiàn)象

白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：

i.被Al（OH）3所吸附；

ii.存在于鋁的堿式鹽中。

對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

a.將對比實驗方案補充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

Answer 1

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-。 （3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明顯大于V2。

（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件。

【解析】

試題分析：（1）實驗Ⅰ中0.2 mol·L1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋+SO32—== Ag2SO4↓。

（2）①根據反應：Cu+Cu +Cu2+可知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成；

②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋+4I－==2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42—+2I－+2H＋，SO42-+Ba2+== BaSO4↓，則

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。

（3）①根據題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則

①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。

②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應應該設計一個定量對比試驗，根據白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設ⅱ成立，即實驗方案設計步驟二為：

，且V1明顯大于V2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。

（4）根據實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據實驗現(xiàn)象可得鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質和溶液的酸堿性有關。