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          下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是
          A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
          B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡
          C．電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
          D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯(cuò)，如H2SO4等電解質(zhì)，電離出的離子濃度不同；
          B、C錯(cuò)，電離平衡時(shí)，溶液中各組份的濃度保持不變，但電離過程并沒有停止，只是弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相同而已。
          D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
          A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

          （1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
          ①乙的一種重要用途是           ；
          ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
          （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
          恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
          溫度/℃
          		400
          		450
          		500
          		550
          		600
          		650
          轉(zhuǎn)化率/%
          		99.2
          		97.5
          		93.5
          		85.6
          		73.7
          		58.5
          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
          ②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
          （3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
          ①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
          ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
          Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
          寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
          A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
          B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
          D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素
           CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
          根據(jù)題意完成下列各題；

          （1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=            mol/min.
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H            0（填“>”或“<”）。
          （3）上圖2表示某溫度時(shí)一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。
          ①對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
          A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D．當(dāng)消耗了2n mol NH3時(shí)，同時(shí)生成了n molH2O
          ②反應(yīng)速率v（CO2）：圖中點(diǎn)a      b（填“>”、“<”或“=”）。
          （4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進(jìn)行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應(yīng)的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
          A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g） bM(g) 反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=            
          （2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為         
          （3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         
          （4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
          B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N ，同時(shí)生成b mol M
          E、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的4/5，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是
          A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%
          

			
          

			
          
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