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          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 反應(yīng)物和生成物的氣體壓強相等，反應(yīng)未達平衡時，壓強也不變化，所以不能用壓強來衡量反應(yīng)是否已達平衡。
          B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=氣體的質(zhì)量/氣體的物質(zhì)的量，平衡時，氣體的質(zhì)量不再變化，相對分子質(zhì)量也就不再變化，可用此來衡量反應(yīng)是否已達平衡
          C 反應(yīng)物A 是固體，認(rèn)為固體的濃度是一個常數(shù)，不變化，不能用固體的濃度來衡量反應(yīng)是否已達平衡
          D 此反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量沒變化，不能用此來衡量反應(yīng)是否已達平衡。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

          回答下列問題：
          (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。
          A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3
          D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6
          (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)
          A．增大壓強　　　B．減小壓強　　　C．升高溫度
          D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮氣
          t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。
          (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項)。
          A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
          (4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
          (5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
          A．合成氨工業(yè)采用高溫條件
          B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
          C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
          D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2＋3H2  2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況是          （   ）
          A．同時增大B．同時減小
          C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
          ③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
          ④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A.①③    B.①④    C.②③    D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是
          A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
          B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
          C．電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
          D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
          ①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
          ②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
          D．滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
          E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

          （1）T0對應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
          （3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是
          A．達平衡時正、逆反應(yīng)速率相等B．是動態(tài)平衡
          C．各組分的含量不隨時間而變化D．外界條件不能改變平衡
          

			
          

			
          
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