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        1. 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題:

          1)鈦有兩種原子,它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期,第____族;基態(tài)原子的電子排布式為_____;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。

          2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是______,

          3)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng),可以制Ti3N4和納米TiO2

          。

          Ti3N4中元素的化合價為_____。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構(gòu)型為______。

          反應(yīng)為置換反應(yīng)、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

          納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

          化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個數(shù)為_____,化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_____

          有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該氮化鈦晶胞中含有______N原子,晶胞中NTi之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為______g (NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。

           

           

          【答案】

          1)同位素?? 四??? IVB?? 1s22s22p63s23p63d24s2??? d;

          2BaTiO3

          3+4? 正四面體; 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2? 7? N>O>C ;4?

          【解析】

          試題分析:(1)鈦的這兩種原子質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,使用屬于同位素。22元素Ti在元素周期表中的位置是第四周期第B;鶓B(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素。(2)在每個偏鈦酸鋇晶體中晶胞中含有Ba:1;Ti8×1/8=1; O:12×1/4=3.所以偏鈦酸鋇的化學(xué)式是BaTiO3. 3根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原則?芍涸Ti3N4中元素的化合價為Ti+4價,N-3價。由于在TiCl4中四個Cl原子不在一個平面內(nèi)。則TiCl4的空間構(gòu)型為 正四面體型。TiCl4Mg發(fā)生的是為置換反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2。在化合物中采用sp2雜化的碳原子有苯環(huán)上的6C原子和羰基上的C原子,共有7C原子;衔镆中采取雜化的原子有CN、O三個,當原子核外的電子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài),N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。其余的則原子核外的電子數(shù)越多,原子越難失去電子。因此它們的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。N原子在頂點和面心上,Ti在棱邊上和體內(nèi)。所以每個晶胞中含有的原子個數(shù)為:N8×1/8+6×1/2=4;Ti:12×1/4+1=4.即每個晶胞內(nèi)含有4TiN。由晶胞圖可知:晶胞的邊長為2a×10-10cm.

          考點:考查同位素、元素在周期表中的位置、原子的電子排布式、晶體的構(gòu)型、化學(xué)式、原子的雜化、晶胞中含有的元素的原子個數(shù)、晶胞的密度等知識。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          Ⅰ.(1)原子數(shù)相同,價電子數(shù)也相同的微粒,稱為等電子體.等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,性質(zhì)相似.CO的結(jié)構(gòu)式為
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)

          Ⅱ.(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”. 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2

          (3)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有●Ti應(yīng)用.偏鈦酸鋇為離子晶體,晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示,它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3

          (4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為TiCl3(H2O)6,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀為l mol,已知該配合物的配位數(shù)為6,則該配合物的配位體是
          Cl-、H2O
          Cl-、H2O
          .1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
          (1)鈦有22482250Ti兩種原子,它們互稱為
          同位素
          同位素
          .Ti元素在元素周期表中的位置是第
          周期,第
          IVB
          IVB
          族;基態(tài)原子的電子排布式為
          Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
          Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
          按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于
          d
          d
          區(qū)元素.
          (2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3

          (3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是
          極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
          極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
          ,該配合物的配體是
          H2O、Cl-
          H2O、Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(一模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題:

          1)鈦有兩種原子,它們互稱為???? ,鈦基態(tài)原子的電子排布式為?????????????????? ;

          2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是??????????

          3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

          化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為???????? ,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為??????????

          4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+??? 中含有的化學(xué)鍵類型是????? ,該配合物的配體是????? 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14分)(1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。請回答:(填元素符號)

              元素的電負性最大,    元素原子的第一電離能最大,      元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

          (2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”, 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于     區(qū)元素。

          (3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol—1):

           

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          738

          1451

          7733

          10540

          B

          577

          1817

          2745

          11578

          化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷,A通常顯     價,B顯   價。

          (4)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

          (5)假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價數(shù)由鉀原子補充.當有25%的硅原子被鋁原子取代時,可形成正長石.則正長石的化學(xué)組成為           

          (6)NH3極易溶于水其原因是                                          

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (12分)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題:[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

          (1)鈦有Ti和Ti兩種原子,它們互稱為           。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期,第         族;基態(tài)原子的電子排布式為                 ;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于      區(qū)元素

          (2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是     

          (3)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是           。

          A.苯與B3N3H6互為等電子體

          B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

          C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子

          D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵

           

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