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          【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）
          A.離子半徑：X2+＜Y-
          B.原子序數(shù)：X＜Y
          C.該化合物中只存在離子鍵
          D.原子最外層電子數(shù)X＜Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          X2+與Y-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)X>Y。
          A．核電荷數(shù)X2+>Y-，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，所以半徑X2+＜Y-，故A正確；
          B．根據(jù)分析，原子序數(shù)X>Y，故B錯誤；
          C．該離子化合物由X2+和Y-構(gòu)成，只存在離子鍵，故C正確；
          D．根據(jù)X的化合價可推測X最外層有2個電子，根據(jù)Y的化合價可推測Y的最外層有7個電子，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)
          A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知：①
          ②
          ③
          試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
          Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
          （1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________
          A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
          B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
          D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）
          ②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________
          ③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
          ①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；
          ②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；
          ③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。
          下列說法錯誤的是
          A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化
          B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
          C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
          D. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
          (1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO NO2 N2
          已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
          則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          (2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由是____________________________________________。
          (3)甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為______________________。
          (4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
          溫度
          固體活性炭/mol
          NO/mol
          A/mol
          B/mol
          200 ℃
          2.000
          0.040 0
          0.030 0
          0.030 0
          335 ℃
          2.005
          0.050 0
          0.025 0
          0.025 0
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ③計算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。
          (5)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.核素的種類比元素種類少
          B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
          C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子
          D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是
          A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
          B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
          C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
          D. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是
          A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
          B. 打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
          C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
          D. 打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】（1）4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式： ___________。
          （2）下圖中該反應(yīng)過程ΔH_____________0（填<或=或>）；
          （3）下圖裝置是由___________能轉(zhuǎn)化為_____________能，負(fù)極電極反應(yīng)式為：__________________，正極電極反應(yīng)式為：_________________________________。
          （4）如圖用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________，若a電極產(chǎn)生56 mL氣體(標(biāo)況)，則溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__________________(填字母)。
          A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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