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          在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：由于正反應是吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向進行，因此單質碘的含量增大，所以選項A正確，答案選A。
          點評：外界條件對平衡狀態(tài)的影響主要有溫度、濃度和壓強等，而判斷的主要依據(jù)是勒夏特例原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    。
          A．體系的壓強不再發(fā)生變化 
          B．v正(CO)＝v逆(H2O)
          C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 
          D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
          （2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內氣體的平均摩爾質量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
          （3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：
          ① 容積內氣體混合物的平均摩爾質量的取值范圍是             。
          ② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均摩爾質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
          容器
          編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		平衡時反應中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a   kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b   kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c   kJ
          A．放出熱量a<b<92.4
          B．三個容器內反應的平衡常數(shù)③>①>②
          C．N2的轉化率①<②
          D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應 A（g）+ B（g）2C(g)達到平衡的標志是 （  ）
          ①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2 
          ②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
          ③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
          ④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
          A．①②
          B．①④
          C．②③
          D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
          (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
          (2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
          (3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答下列問題：
          （1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是        ，容器的體積為           L。
          （2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內氣體的壓強為          KPa。
          （3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
          A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強D．通入氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
          A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）
          A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
          

			
          

			
          
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