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          在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
          A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強D．通入氧氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：正反應是放熱反應，升高溫度平衡向左移動，三氧化硫產(chǎn)量減少，A錯誤；加入催化劑對平衡移動無影響，三氧化硫產(chǎn)量不變，B錯誤；降低壓強，平衡向左移動，三氧化硫產(chǎn)量減少，C錯誤；通入氧氣，平衡向右移動，三氧化硫產(chǎn)量增加，D正確。
          點評：理解并能靈活運用勒沙特列原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
          A．增大壓強
          B．使用了催化劑
          C．降低溫度
          D．減小了X或Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應為放熱反應)�，F(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是
          A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應裝置的溫度
          C．降低反應裝置的壓強D．在反應裝置中裝入堿石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(    )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
          （1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則x+y與z關系是_____       __；
          （2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向       方向移動；
          （3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
          （4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （5）若該可逆反應達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g)   C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題。
          （1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數(shù)為           。
          （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A＋B(s)C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應體系應是（    ）    
          A．A是固體、C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應放熱
          C．A是氣體、C是氣體，正反應放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
          SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
          某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是
          A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應方向移動
          C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
          D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
          試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率       
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

          （4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。
          

			
          

			
          
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