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          在A＋B(s)C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（    ）    
          A．A是固體、C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應放熱
          C．A是氣體、C是氣體，正反應放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應吸熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，這說明平衡是向正反應方向移動的，所以正反應是體積減小的、放熱的可逆反應。由于反應物B是固體，所以A一定是氣體，而C不能是氣體，答案選B。
          點評：本題的關鍵是通過轉化率增大，判斷出平衡向正反應方向移動，然后依據(jù)勒夏特例原理進行判斷即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

          （1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
          （2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
          （3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
          （4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：
          NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
          A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
          C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應    　　  。
          A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
          C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
          (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
          (2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
          (3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
          A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強D．通入氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
          A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結論是（    ）
          A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
          C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是
          A．溫度130 ℃、壓強 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強5.05×104 Pa 
          C．溫度25 ℃、壓強1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強5.05×104 Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大
          A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl
          

			
          

			
          
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