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          在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大
          A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，但弱于鹽酸的，所以加入碳酸鈣后，可以消耗鹽酸，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，選項(xiàng)A正確；氫氧化鈉也和次氯酸反應(yīng)，次氯酸降低，選項(xiàng)B不正確；硫酸鈣不能消耗鹽酸，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C不正確。通入氯化氫，增大鹽酸濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸濃度降低，選項(xiàng)D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    
          A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
          C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V正降低、c(A)增大，應(yīng)采取
          A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
          試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率       
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （選填A(yù)、B、C、D）。

          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L—1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L—1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，描述中不正確的是
          A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
          C．新平衡時(shí)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡大
          D．新平衡時(shí)，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能用勒沙特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過量的空氣
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
          （1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
          （3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
          A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c. c(A)不隨時(shí)問改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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