【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CO
N2+2CO2 ΔH<0。在一定溫度下，在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D. 相同時間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍
【答案】C
【解析】
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO，根據(jù)方程式，從反應開始到平衡，都符合這等量關(guān)系，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．混合氣體的密度不再改變，容器的體積不變，反應體系都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，從反應開始到平衡，密度始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應體系都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此能夠說明達平衡狀態(tài)，故C選；D. 1個CO2分子內(nèi)含有2個C=O，1個N2分子內(nèi)含有1個N≡N，相同時間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍，從反應開始到平衡，都符合這等量關(guān)系，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_______。
（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是______。
②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。
方案二：
設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______
a．單質(zhì)的熔點C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應C比D劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進行了系列實驗，請你參與探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．
①電解初期，電解池中總反應方程式為______。
②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。
（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．
① 正確的操作是______（填序號）。
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備髙效凈水劑K2FeO4。
<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應的離子方程式為___________________。
裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。
(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②過濾。
③____________________。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為_________________。
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【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)
（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。
（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式________________________
（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為_______________________。
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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【題目】下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物質(zhì) | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔點℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為
，其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個，有______種能量不同的電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）物質(zhì)①的電子式：____________，⑦的結(jié)構(gòu)式：_______________。
（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________。
A.最高價氧化物對應水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子
C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（5）⑧比⑦熔點高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因____________________________。
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