【題目】下列圖示實驗合理的是（ ）
A.圖甲證明非金屬性強弱：S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
C.圖丙構成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體
【答案】A
【解析】
A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，A正確；
B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇、濃硫酸被還原生成二氧化硫而干擾乙烯的檢驗，應該先除去乙醇、二氧化硫等物質(zhì)再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙烯，B錯誤；
C.含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其對應的電解質(zhì)必須含有相同的金屬元素，所以該裝置中兩個電極材料應該互換，C錯誤；
D.二氧化氮能和水反應生成硝酸和NO，應該用向上排空氣法收集二氧化氮，D錯誤；
故選A。
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以
溶液或
溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）
A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應均為
B.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為
C.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應為
D.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）
B.點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③<④
D.點④溶液中陰離子總數(shù)小于點⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸
體積比為1：3混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(濃)
CH3CH2OSO2OH+H2O①
CH3CH2OSO2OH(濃)
CH2= CH2 + H2SO4②
(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ，反應①屬于 ______ 反應，反應②屬于 ______ 反應．
(2)此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之 ______
(3)反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反應體系溫度至140℃
E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸
(4)如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．(下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)
A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；
B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ；
C.能確認含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。
（2）鐵的第三電離能
、第四電離能
分別為
和
，
遠大于
的原因是______________________。
（3）
離子可用于
的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸
和異硫氰酸
。
①寫出與互為等電子體的一種微粒_________
分子或離子
；
②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。
（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為
，分子結構如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。
（5）離子化合物
的晶胞結構如圖2所示。一個晶胞含有的
鍵有__________個。
（6）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號；該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為
，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為
。用
代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)
B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中
D.侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼
是一種無色、易溶于水的液體，沸點為
。具有強還原性，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。廣泛應用于醫(yī)藥等領域。實驗室中用尿素法生產(chǎn)肼，并用
吸收制備硫酸肼
的裝置如下：
已知：①硫酸肼又稱為“硫酸聯(lián)氨”，是一種白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機溶劑，是一種類似于
的鹽類，有還原性。
②密度：
硫酸肼
二氯乙烷稀硫酸
。
回答下列問題：
（1）盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。
（2）反應前應先通入一段時間的氮氣，其目的為________________________________。
（3）裝置A中發(fā)生反應制備肼的離子方程式為__________________________________。
（4）反應過程中，如果分液漏斗中溶液滴速過快，會導致硫酸肼的產(chǎn)率偏低，其原因是_________。
（5）裝置B中二氯乙烷的作用為_______________，使用冰水浴的作用為______________。
（6）裝置B反應完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________
填字母。
A.冷水 
熱水 
無水乙醇 
飽和食鹽水
（7）硫酸肼還原
制銀的方法既實現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用，又不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上，
硫酸肼可制得 ___________
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______。
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com