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        1. 【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

          (1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_______,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是______。

          (2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于______。

          (3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO460mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填相等、不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_____相等”“不相等

          (4)倒入NaOH溶液的正確操作是:______(從下列選出)。

          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

          (5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:______。 (從下列選出)

          A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

          C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?/span>

          (6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

          溫度

          實(shí)驗(yàn)

          次數(shù)

          起始溫度t1

          終止溫度t2/

          溫度差平均值

          (t2t1)/

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          29.5

          ______

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          32.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.2

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          29.8

          ②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

          b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

          【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大小燒杯口未齊平) 隔熱,減少熱量的損失 不相等 相等 C D 3.4 -56.8kJ/mol abc

          【解析】

          (1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平;

          (2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量散失;

          (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;

          (4)為了減少熱量散失,使測量結(jié)果更加準(zhǔn)確,應(yīng)迅速一次性將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中;

          (5)通過環(huán)形玻璃棒慢慢攪拌,可以使氫氧化鈉溶液與硫酸混合均勻;

          (6)①先計(jì)算出每次實(shí)驗(yàn)操作測定的溫度差,然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù),最后計(jì)算出溫度差平均值;

          ②根據(jù)Q=mcT計(jì)算,先根據(jù)Q=mcT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,然后根據(jù)H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱;

          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好;

          b.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高;

          c.若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,會導(dǎo)致散失過多的熱量。

          (1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;為了減少熱量的損失,大燒杯杯口與小燒杯杯口相平;

          (2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;

          (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),改用60mL 0.25mol/LH2SO450mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,中和熱相等;

          (4)中和熱的測定中,必須盡量減少熱量散失,所以倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次并且迅速倒入燒杯中,故合理選項(xiàng)是C;

          (5)A.溫度計(jì)用于測定溫度,不能使用溫度計(jì)攪拌溶液,A錯誤;

          B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,B錯誤;

          C.輕輕地振蕩燒杯,會導(dǎo)致溶液濺出,甚至導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,C錯誤;

          D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭,可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻,又可以減少熱量散失,D正確;

          故合理選項(xiàng)是D

          (6)①四次測定溫度差分別為3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,其中第2次的溫度差誤差較大,應(yīng)該舍棄,其它三次溫度差的平均值為t==3.4℃;

          50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g,溫度變化的值為T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q=mcT=100g×4.18J/g℃)×3.4=1421.2J,即1.4212kJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=-=-56.8 kJ/mol;

          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則測定結(jié)果偏小,a正確;

          b.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,由于溫度計(jì)上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測定結(jié)果偏小,b正確;

          c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,否則會導(dǎo)致較多熱量散失,c正確;

          故合理選項(xiàng)是abc。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

          A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si

          B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成

          C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

          D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示:

          下列說法正確的是

          A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

          B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大

          C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解

          D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

          A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成

          B. 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

          C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

          D. 形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B為常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;E是最簡單的有機(jī)物,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1。乙和丁為黑色固體,將它們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。

          1)寫出化學(xué)式:乙___;丙___;

          2)丁的摩爾質(zhì)量__

          3)寫出丙和E反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式___;

          4)有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體8.96L,測得該氣體是氫氣密度的16倍,若將氣體通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀物___g;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A. 無色透明溶液中: H+Na、MnOSO

          B. 堿性溶液中:Na、K、SiONO

          C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Cu2+HCO、Cl

          D. 含有Fe2+的溶液中H+、Ca2+NO、AlO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下,下列說法正確的是

          A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物

          B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

          C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱

          D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。根據(jù)要求回答:

          (1)寫出N2的電子式_________;將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮,當(dāng)今大規(guī)模人工固氮的主要方法是(用化學(xué)方程式表示)______________________________

          (2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體,將它通過濃H2SO4 后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少,將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色,此混合氣中一定不含有_________。

          (3)實(shí)驗(yàn)室有多種制取氨氣的方法,其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。

          寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

          氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因(用相應(yīng)的方程式說明)_______________

          用乙裝置(見圖)吸收一段時間氨氣后,再通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是___(選填序號)。

          a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

          寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式:__________________________。

          (4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl,若NH3過量則還有反應(yīng):NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下,若在一密閉容器中將15mLCl240mL NH3充分混合反應(yīng)后,剩余氣體的體積為____mL。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素,取4.6g該有機(jī)化合物完全燃燒,測得只生成0.2molCO25.4g水,其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示,回答下列問題:

          1)該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為:______________

          2)該有機(jī)物的分子式為:______________

          3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:______________

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