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        1. 【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x

          (1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

          A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

          B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

          C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

          D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

          (2)Kx的關(guān)系滿足K________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。

          A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

          ①由圖可知,反應(yīng)在t1t3t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________t8時(shí)_________________________。

          t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

          ③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________

          【答案】BCx 2V/n(1-x) 3C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)

          【解析】

          (1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變,據(jù)此判斷;

          (2)依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù),保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同,平衡不動;

          (3)①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動,t8時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且平衡不移動;

          ②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動;

          ③t4時(shí)降壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此分析解答.

          (1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變,

          A、反應(yīng)物AB加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以平衡后AB的轉(zhuǎn)化率之比等于1:1,故A錯誤;

          B、轉(zhuǎn)化率為x,則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol,平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx,恒容容器中,氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,故B正確;

          C、當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

          D、恒容容器中,充入惰性氣體(如Ar),平衡不移動,故D錯誤;

          故選BC。

          (2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x

          A(g)+2B(g)2C(g)△H<0

          起始量(mol) n 2n 0

          變化量(mol) nx 2nx 2nx

          平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx

          平衡濃度為,c(A)=(n-bx)/Vmol·L-1,c(B)=(2n-2nx)/Vmol·L-1,c(C)=2nx/Vmol·L-1,平衡常數(shù)K=[C] 2/[A]·[B] 2==x 2V/n(1-x) 3,

          在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,B、C等比例減小,平衡K=[C] 2/[A]·[B] 2不變,故選C。

          (3)由于縱坐標(biāo)只表示v逆,為了便于求解,在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上,t2時(shí)平衡逆向移動,采用的條件可以是升溫或增大C的濃度;t8時(shí)平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑.

          ①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng),t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度,t8時(shí)平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑.

          ②t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動;

          ③t4時(shí)降壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以逆反應(yīng)速率瞬間減小,并且逐漸減小到達(dá)新的平衡,故圖象為。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

          下列說法錯誤的是

          A. B極為原電池的正極

          B. AB、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

          C. C中陽離子向A極移動

          D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

          A.NH4NO3B.H2CO3C.H2OD.SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是( )

          A.加熱會使蛋白質(zhì)變性,因此生吃雞蛋比熟吃好

          B.天然蛋白質(zhì)中僅含CH、O、N四種元素

          C.雞蛋清加入食鹽,會使蛋白質(zhì)變性

          D.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(I)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:

          請回答下列問題:

          (1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

          (2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。

          (3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

          (4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

          (5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_________________,理由是_________________________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸

          (1) 應(yīng)取濃硫酸的體積為______mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后,___(應(yīng)該不應(yīng)”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

          ②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶  E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶

          實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有(填入編號,下同)_______________________。

          ③定容時(shí),若俯視液面,則所配溶液濃度_______(偏高”、“偏低無影響”)

          若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)_______。

          A.用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.加熱容量瓶使水揮發(fā)

          C.重新配制

          (2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中,下列操作正確的是_______。

          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

          C.配制溶液時(shí),把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中,加蒸餾水定容

          D.定容后,把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻,然后貼上標(biāo)簽備用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為: 2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是

          A. 電子通過外電路從a極流向b

          B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e=2H2O

          C. Hb極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a

          D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12 LH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是

          A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

          B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H

          C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

          D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

          A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

          C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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