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          其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是：
          


          A. 對于反應(yīng)nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
          


          B. 對于反應(yīng)2A(g)B(g)  △H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          C. 對于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          D. 對于反應(yīng)2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
               c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
          2.34
          2.34
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
           （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）反應(yīng)過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時可能是縮小了容器體積
          D．20min時可能是增加了B的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，根據(jù)右圖升高溫度K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=
          2nB
          3L
          tB
          2nB
          3L
          tB
          （用nB、tB表示）．
          （3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          c、d
          c、d
          （填字母）
          a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
          b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d．CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
          1
          2
          ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          c、d
          c、d
          （填字母）．
          a．c（H2）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時c（H2）/C（CH3OH）減�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于反應(yīng)：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、壓縮容器體積，平衡不移動B、升高溫度，平衡正向移動，v（正）增大、v（逆）減小C、A（s）與B（g）的總能量高于2C（g）的總能量D、反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞2a，（a＜0）
          

			
          

			
          
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