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        1. 其他條件不變的情況下,下列說法不正確的是:

          A. 對于反應(yīng)nA(g)+B (g)2C(g),平衡后增大壓強(qiáng),A的百分含量減小,則n≥2。

          B. 對于反應(yīng)2A(g)B(g)  △H<0,若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          C. 對于反應(yīng)2A(g)B(g),恒溫、恒容條件下氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          D. 對于反應(yīng)2A(g)B(g),若ν(A)=2ν(B),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

           

          【答案】

          C

          【解析】

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          9、一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題:
          (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:
               c(CO)=1mol,L-1,c(H2)=2mol?L-1; 達(dá)到平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率為60%,平衡常數(shù)K=
          2.34
          2.34
          ,升高溫度,K值
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a.氫氣的濃度減少        b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加    d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (3)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
           (用化學(xué)方程式表示).
          (4)反應(yīng)過程中CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
          AD
          AD

          A.10~15min可能是加入了正催化劑
          B.10~15min可能是降低了溫度
          C.20min時可能是縮小了容器體積
          D.20min時可能是增加了B的量.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ,根據(jù)右圖升高溫度K將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”)
          (2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ(H2)=
          2nB
          3L
          tB
          2nB
          3L
          tB
          (用nB、tB表示).
          (3)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          c、d
          c、d
          (填字母)
          a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)
          b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d.CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
          (4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的
          1
          2
          ,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          c、d
          c、d
          (填字母).
          a.c(H2)減小                     b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH的物質(zhì)的量增加         d.重新平衡時c(H2)/C(CH3OH)減。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          其他條件不變的情況下,下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          對于反應(yīng):A(s)+B(g)?2C(g)△H=a,(a<0),在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是( 。
          A、壓縮容器體積,平衡不移動B、升高溫度,平衡正向移動,v(正)增大、v(逆)減小C、A(s)與B(g)的總能量高于2C(g)的總能量D、反應(yīng):2A(g)+2B(g)?4C(g)△H>2a,(a<0)

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