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          【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
          A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維
          B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
          C．硅酸可以用于刻蝕玻璃
          D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，A錯誤；B、SO2具有漂白性，能漂白紙漿，SO2有毒，能殺菌消毒，B正確；C、HF可以用于刻蝕玻璃，C錯誤；D、明礬凈水是利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水目的，不具有殺菌消毒，漂白粉不具有凈水作用，利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，進(jìn)行殺菌消毒，D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在探索原子結(jié)構(gòu)的過程中做出主要貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就錯誤的是
          A.波爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型
          B.道爾頓提出近代原子論
          C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提出葡萄干面包模型
          D.盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了行星模型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是
          A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－
          C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比P電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動狀態(tài)，請回答下列問題：
          (1)元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
          (2)第一電離能：Y_____(填“ &gt; ”或“&lt;”)Z。
          (3)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為________；RC12的立體構(gòu)型為_______。
          (4)H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：_____________________________。
          (5)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
          ①該化合物的化學(xué)式為_____________。
          ②若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
          (1)CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
          ①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為_________、___________________。
          ②在海洋碳循環(huán)中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：____________。
          (2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為___________；充電時，陽極的反應(yīng)式為___________。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)_______(填字母)。
          a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
          c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變
          e.2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂
          (4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所
          需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=____________。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_________(填具體值或取值范圍）。
          ③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。
          (5)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
          A. Na2S的水解：S2ˉ+ 2H2OH2S +2OHˉ
          B. 將鐵粉加入稀硫酸中： 
          C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O
          D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）
          A. 向水中加入少量的CH3COONa
          B. 向水中加入少量的NaHSO4
          C. 加熱水至100℃，pH=6
          D. 向水中加少量的KAl（SO4）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是：
          2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
          選項(xiàng)
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
          A
          0
          c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
          B
          0.01
          c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
          C
          0.015
          c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
          D
          0.03
          c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪組糖類物質(zhì)能與①～③中的敘述依次對應(yīng)( )
          ①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖類 
          ②存在于植物細(xì)胞中而不存在于動物細(xì)胞中的二糖 
          ③存在于動物細(xì)胞中而不存在于植物細(xì)胞中的多糖
          A. 核糖、麥芽糖、乳糖 B. 脫氧核糖、乳糖、乳糖
          C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脫氧核糖、麥芽糖、糖原
          

			
          

			
          
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