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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）
          A. 向水中加入少量的CH3COONa
          B. 向水中加入少量的NaHSO4
          C. 加熱水至100℃，pH=6
          D. 向水中加少量的KAl（SO4）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性，說明該物質是強酸弱堿鹽，則A、根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-知，加入少量CH3COONa促進了水的電離，向正方向移動，但溶液呈堿性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉抑制了的水的電離，向逆方向移動，溶液呈酸性，選項B錯誤；C、加熱促進水的電離，向正方向移動，雖然PH=6，但溶液仍然呈中性，選項C錯誤；D、加入少量的KAl（SO4）2，鋁離子水解導致溶液呈酸性，促進水的電離，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:
          （1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________
          （2）反應①和④的反應類型分別是: ___________________
          （3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________
          （4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體
          ①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)
          ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
          B. 三元軸烯()與苯互為同分異構體
          C. C4H9Cl有3種同分異構體
          D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是
          A．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
          B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
          C．硅酸可以用于刻蝕玻璃
          D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ ）
          A. 反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
          C. 電池工作時，CO32﹣向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2AB(g)===C(g)＋3D(g)反應后體系中物質的總能量升高，則該反應的ΔH、ΔS、反應應該在什么條件下發(fā)生(　　)
          A.ΔH<0，ΔS>0 ，低溫B.ΔH<0，ΔS<0，低溫
          C.ΔH>0，ΔS>0 ，高溫D.ΔH>0，ΔS<0，高溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵工業(yè)是國民經濟的重要基礎產業(yè)，目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：
          （1）催化反應室發(fā)生的反應為：
          ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol
          ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。
          ① 催化反應室可能發(fā)生的副反應有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應的△H=____。
          ② 催化反應室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學反應速率角度考慮，其主要目的是________。
          ③ 在催化反應室中，若兩反應達到平衡時，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應室CH4的起始物質的量為______mol（不考慮副反應）。
          （2）還原反應室發(fā)生的反應為：
          ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
          ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol
          ① 下列措施中能使反應i平衡時增大的是______（填字母）。
          A．增大壓強 B．降低溫度 C．充入一定量氮氣 D．增加Fe2O3(s)用量 
          E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑
          ②若在1000℃下進行反應1(該溫度下化學反應平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量)，則CO的轉化率為_______。
          ③天然氣豎爐冶鐵相對于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點是_________。
          （3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發(fā)生的反應有：①2Fe3++Fe=3Fe2+ 
          ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+ 
          ③________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構成大腸桿菌體內核酸的堿基和核苷酸種類依次為
          A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是( )
          A. 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
          B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
          C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
          D. 丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣
          

			
          

			
          
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