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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是
          A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
          B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
          C. 用丙圖裝置制取金屬錳
          D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動，證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時應避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進入，正確；C、鋁熱反應可以制備熔點高的金屬如錳等，正確；D、套管實驗，加熱時大試管溫度高小試管溫度低，溫度高先分解不能比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應把NaHCO3和Na2CO3藥品互換放置，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )
          A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S
          C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對外加電流的保護法中，下列敘述正確的是
          A.電子從被保護金屬流向電源的負極
          B.被保護的金屬與電源的負極相連
          C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應
          D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。
          （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
          ①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
          編號
          酸的種類
          酸的濃度/mol·L-1
          酸的體積/mL
          鎂條質量/g
          1
          醋酸
          1.0
          10
          2.0
          2
          鹽酸
          c
          10
          2.0
          ②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
          b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；
          c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。
          ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。
          （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。
          設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
          待測物理量
          測定方法
          ①__________
          量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
          ②__________
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
          A. 若分子數(shù)相等，則體積相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
          C. 若質量相等，則質子數(shù)相等 D. 若體積相等，則質量數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是
          A.氫氧化鋁B.硅酸鈉C.碳酸鈉D.二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2016新課標Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
          （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_____________________。
          （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
          ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
          ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
          上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
          B. 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
          C. 二氧化硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
          D. 鐵紅顏料與某些油料混合，可以制成防銹油漆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
          A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
          B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3NA
          D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
          

			
          

			
          
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