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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

          A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)ρ()ρ()

          B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

          C. 用丙圖裝置制取金屬錳

          D. 用丁圖裝置比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

          【答案】D

          【解析】試題分析:A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動,證明密度ρ(煤油)ρ()ρ(),正確;B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化,所以制備時應避免與空氣接觸,煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進入,正確;C、鋁熱反應可以制備熔點高的金屬如錳等,正確;D、套管實驗,加熱時大試管溫度高小試管溫度低,溫度高先分解不能比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性,應把NaHCO3Na2CO3藥品互換放置,錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )

          A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

          C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對外加電流的保護法中,下列敘述正確的是

          A.電子從被保護金屬流向電源的負極

          B.被保護的金屬與電源的負極相連

          C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

          D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應,也不發(fā)生還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

          (1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

          ①設計實驗方案如下表,表中c =________ mol·L-1

          編號

          酸的種類

          酸的濃度/mol·L-1

          酸的體積/mL

          鎂條質量/g

          1

          醋酸

          1.0

          10

          2.0

          2

          鹽酸

          c

          10

          2.0

          ②實驗步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;

          b)反應開始后,___________________________(填寫操作) ;

          c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(右圖)。

          ③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律:____________。

          (2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。

          設計實驗方案,將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

          待測物理量

          測定方法

          __________

          量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.

          __________

          _______________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】相同狀況下的12C18O14N2兩種氣體,下列說法正確的是

          A. 若分子數(shù)相等,則體積相等 B. 若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

          C. 若質量相等,則質子數(shù)相等 D. 若體積相等,則質量數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是

          A.氫氧化鋁B.硅酸鈉C.碳酸鈉D.二氧化硅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2016新課標節(jié)選]聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

          (1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

          (2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為_____________________。

          (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

          N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

          O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

          2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

          上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )

          A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

          B. 木材、紡織品浸過水玻璃后,具有防腐性能且不易燃燒

          C. 二氧化硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維

          D. 鐵紅顏料與某些油料混合,可以制成防銹油漆

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

          A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

          B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

          C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時,轉移電子數(shù)一定為3NA

          D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應,生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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