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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
          A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
          B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
          D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.0.1mol Na2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1mol Fe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/span>
          A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
          B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
          C. 用丙圖裝置制取金屬錳
          D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.牛油是純凈物，呈液態(tài)
          B.牛油是高級脂肪酸與乙醇生成的酯
          C.牛油可以在堿性條件下加熱水解
          D.牛油不能用來制造肥皂和油漆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
          （1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。
          （2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。
          （3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。
          （4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。
          碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。
          ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子
          B. 常溫常壓下，18g H2O含有3nA個原子
          C. 1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實驗。
          實驗一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。
          已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時突顯明顯
          棕色。
          (1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________________________________________________________。
          (2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          (3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現(xiàn)象為__________________；
          若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是_________________。
          實驗二 探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
          設(shè)計如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
          序號
          溫度
          銅片/(g)
          硝酸/mL
          硝酸銅/g
          1
          25 ℃
          ①
          ②
          ③
          2
          25 ℃
          5
          20
          0.5
          3
          25 ℃
          5
          20
          1.0
          (4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。
          ①________，②________，③________。
          (5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實驗?zāi)康倪�需要繼續(xù)進(jìn)行的實驗是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
          A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
          C. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol
          D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸, 
          實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
          若實驗儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
          回答下列問題：
          （1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。
          （2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
          （3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號) _______________
          ①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
          ④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
          （4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
          下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）
          A. ①中溶液顯紅色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
          B. ①中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
          C. ②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
          D. ②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案