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          【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA
          B. 含 NA個(gè) CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA
          C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA
          D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析。
          A. 由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和足量O2反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
          B. CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的數(shù)目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；
          C.沒有指明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，無法用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
          D.4.0g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=mol，一個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，故4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為mol×22×NA=2NA，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。 
          ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號）。
          A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
          B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH 
          C．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 
          D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          （2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：
          ①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。 
          （4）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。
          （5）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.1 mol O的質(zhì)量是32g/molB.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
          C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）
          熔點(diǎn)
          密度
          硬度
          導(dǎo)電性
          某合金
          32000C
          3.20g/cm3
          7.5
          3.5
          鐵
          15350C
          7.86g/cm3
          4.5
          17
          已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制
          A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機(jī)外殼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
          ②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          A. ①②B. ①③C. ①D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A．
          將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液
          有白煙產(chǎn)生
          該溶液一定為濃鹽酸
          B．
          向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱
          加熱后紅色加深
          CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng)
          C．
          向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生
          的氣體通入澄清石灰水
          澄清石灰水變渾濁
          該溶液中一定有 CO32—
          D．
          向 NaCl 溶液中滴加過量
          AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液
          先出現(xiàn)白色沉淀， 后出現(xiàn)黃色沉淀
          Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          2
          4
          6
          8
           n(Cl2)/mol
          0
          0.30
          0.39
          0.40
          0.40
          下列說法不正確的是( )
          A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1
          C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質(zhì)量為64)。
          按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
          （1）導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>__________________(用a、b表示)。
          （2）原電池的正極為___________
          （3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；
          （4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；
          （5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋向______（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：
          （1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
           接 ， 接 ， 接 ；
          （2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
          乙中 ____ ，丙中 ______ ；
          （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
          （4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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