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          【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是
          ①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
          ②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
          ③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變
          A. ①②B. ①③C. ①D. ③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
          ①隨著反應的進行，單位時間內消耗2 mol SO2的同時一定生成2 mol SO3，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：
          A B
          （1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。
          （2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”）。
          （3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____。
          ②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___
          A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
          （4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的位置如圖所示， M 的電子層數(shù)與主族序數(shù)相等。 下列說法錯誤的是
          A. 工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 Z
          B. Y 和 Q 的最簡單氫化物熔點： Y<Q
          C. Z、 M、 Y 的簡單離子半徑： Y>Z>M
          D. X 和 Y 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點燃時的反應：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應的敘述中不正確的是（　�。�
          A. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
          B. 該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應
          C. 高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物
          D. 在能量變化上，該反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示．
          已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol． 
          請回答下列問題：
          (1)E的大小對該反應的反應熱 ______ 影響？(填“有”或“無”)．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 ______ (填“升高”或“降低”)； 
          (2)圖中△H= ______ kJ/mol； 
          (3)如果反應速率υ(SO2)為0.05mol/(Lmin)，則υ(O2)= ______ mol/(Lmin)； 
          (4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應熱△H1 ______ 1molSO3(g)還原為1molSO2(g)的反應熱△H2(填“＞、＜或=”) 。
          (5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NA
          B. 含 NA個 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數(shù)目為 2 NA
          C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為 2 NA
          D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數(shù)目為 2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于垃圾處理的方法不正確的是
          A.處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
          B.將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
          C.填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
          D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質，故不宜采用此法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是(　　)
          A. 溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處
          B. 冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流
          C. 加入沸石的作用是防止液體暴沸
          D. 可以不用溫度計
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：C(S，金剛石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol
          C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol
          則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為___________________，由熱化學方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_________________________。
          

			
          

			
          
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