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        1. 【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

          A. 乙醚和乙醇互為同分異構體

          B. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應

          C. 聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

          D. 分子式為C3H8O的有機物,只有2種能發(fā)生酯化反應

          【答案】D

          【解析】試題分析:A.乙醚和乙醇的分子式不同,不能互為同分異構體,A錯誤;B.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應,B錯誤;C.聚氯乙烯不可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料,C錯誤;D.分子式為C3H8O的有機物,只有2種能發(fā)生酯化反應,即1-丙醇和2-丙醇,D正確,答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( )

          A. 乙烷與氯氣在光照下反應生成氯乙烷;乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷

          B. 甲苯硝化生成對硝基甲苯;乙醇催化氧化生成乙醛

          C. 苯使溴水褪色;丙烯使溴水褪色

          D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯;苯與液溴反應生成溴苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質類似的化合物。一種用硼鎂礦 (Mg2B2O5 H2O)制取單質硼的工藝流程圖如下:

          結合流程圖回答下列問題:

          (1)溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為 、

          (2)寫出步驟的化學方程式 。

          (3)寫出步驟的離子方程式 。

          (4)步驟中化學反應可以發(fā)生的原因是 。

          (5)過硼酸鈉晶體(NaBO3 4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在 70以上加熱會逐步失去結晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體 的質量隨溫度變化的情況如右圖所示,則T2時所得晶體的化學式為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a;

          X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:

          (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;Y電極上的電極反應式為 .若電解過程轉移的電子為0.2mol,則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是 L(標準狀況下).

          (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是 ;Y電極的電極反應式為 .(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          1)如圖為某粒子的結構示意圖,當A-B=10時,該粒子是 (填原子、陽離子或陰離子);例如 (填化學用語) B=8時,若該粒子帶1個單位的正電荷,則該粒子的符號是 ;若該粒子帶1個單位的負電荷,則該粒子的符號是

          2)下表是元素周期表的一部分,這四種元素均位于第 周期,它們的本質區(qū)別是 。硅與碳位于同族,化學性質相似,則二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】小明用蠟燭進行了下列活動.

          1)活動1:點燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減。灎T減小的質量     (填大于、

          等于小于)燃燒后生成物的總質量.

          2)活動2:加入泡騰片(主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等),觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡、

          蠟燭逐漸熄滅.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是               。

          3)活動3:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中.下列說法正確的

               (填序號).

          A.可觀察到蠟燭熄滅 B.最終杯中液面高于碗中液面

          C.該方法能準確測定空氣中氧氣的含量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

          A.NH4+,SO42﹣,K+,OH B.Na+,Ba2+,NO3,SO42﹣

          C.K+,Cl,CO32﹣,Na+ D.H+,NO3,Na+,CO32﹣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應N2O4(g)2NO2(gH=+57kJ/mol,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

          Aa、c兩點的反應速率:a>c

          Ba、c兩點氣體的顏色:a深,c

          C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

          Dac兩點氣體的平均相對分子質量:ac

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】800 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          反應時間/min

          0

          2

          4

          6

          n(CO)/mol

          1.20

          0.90

          0.80

          n(H2O)/mol

          0.60

          0.20

          (1)反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)________

          (2)800 時,化學平衡常數(shù)K的值為________

          (3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 molCOH2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

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