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        1. 某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
          在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
          ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過(guò)理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是                                                                  。
          ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無(wú)色液體,根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-的結(jié)構(gòu)式為                        。
          ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式
                                                                                                    
          ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是       __                                                                      
          ⑸通過(guò)本次探究,可以得出以下結(jié)論,a、用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意               ;b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的                    是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)
          (12分)⑴如果是亞鐵離子干擾,不可能變紅之后,一段時(shí)間之后變成藍(lán)色 
           

          ⑷比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱 
          ⑸a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù):
          物 質(zhì)
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          沉淀完全時(shí)的pH
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          11.1
          回答下列問(wèn)題:
          (1)加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
          (2)為盡量除去雜質(zhì),用NaOH調(diào)節(jié)pH。當(dāng)溶液pH為________  時(shí),停止加入NaOH。
          (3)流程圖中操作X是_______________。
          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學(xué)方程式為_________________________________。向除去Fe3、Fe2和Mn2等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認(rèn)為可能的原因是___________________ __                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (9分)
          某合作學(xué)習(xí)小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應(yīng)。

          (1)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為                                             ;
          Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             
          比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象,其不同點(diǎn)是;                           
                                                                             
                                                                             ;
          (2)該小組給Ⅰ反應(yīng)后的溶液用小火加熱一會(huì)兒,然后自然冷卻。實(shí)驗(yàn)中觀察到:試管上部氣體顏色變深,并發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后,試管中混合液呈淡藍(lán)色,試管中有色氣體消失。
          ①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ;
          ②“倒吸”的原因是                                                    ;
          ③“溶液呈淡藍(lán)色”的可能原因是                                        

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

          (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_________________________。
          (3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
          (4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),通常有兩種方法,請(qǐng)按要求填寫下表。
           
          向試管D中加入的試劑
          能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象
          方法一
           
           
          方法二
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
          I.甲同學(xué)的方案如圖所示:

          (1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析,在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行      次。
          (2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次,得到碳酸鈉的質(zhì)量分
          數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為原因可能是            (填序號(hào))。
          A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
          B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
          C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收
          D.加入稀硫酸的量不足,則可能造成誤差
          II.乙同學(xué)的方案是:稱取樣品m g,并溶解,加過(guò)量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干,
          稱量得固體n g。
          (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)                  。
          (2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是                        。
          (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ;測(cè)定CO32-的量,若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液,結(jié)果將具有更高的精確度,原因是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)為了測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g以下圖所示裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是                       
          (2)裝置B的作用是                                        ;
          (3)已知裝置C中裝有品紅溶液,其作用是                     
          (4)實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑:a.濃硫酸  b. 品紅溶液  c. 酸性高錳酸鉀溶液
          d. 飽和碳酸氫鈉溶液  e. 氫氧化鈉溶液  f. 無(wú)水硫酸銅  g. 堿石灰
          請(qǐng)將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號(hào)填在橫線上:
          B中應(yīng)盛放            ,D中應(yīng)盛放          ,F(xiàn)中應(yīng)盛放          ;
          (5)若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g,則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (17分)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn),探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

          【提出猜想】
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含         一種;
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有            二種;
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有                 三種。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程(略)。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1) 請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)椋?br />__                               (填序號(hào))
          (2) 若實(shí)驗(yàn)結(jié)束,B中量筒沒(méi)有收集到水,則證明猜想         正確。
          (3)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束,經(jīng)測(cè)定裝置C的總質(zhì)量增加了,能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3
          請(qǐng)說(shuō)明理由。答:                                                          
          (4)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
          實(shí)驗(yàn)小組
          稱取CuSO4
          的質(zhì)量(g)
          裝置C增加
          的質(zhì)量(g)
          量筒中水的體積折算成標(biāo)
          準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL)

          6.4
          2.56
          298.7

          6.4
          2.56
          448
           
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          一組:_____________                                              ;
          二組:_                                                          。            
          (5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,由于實(shí)驗(yàn)操作的原因容易給測(cè)定帶來(lái)最大誤差的兩個(gè)儀器是________和_______(填代號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,比較不同濃度的硫代硫酸鈉溶液和同濃度的硫酸反應(yīng)的速率大小的實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶瓶底襯有畫了“十”字的白紙,先向瓶?jī)?nèi)加入硫代硫酸鈉溶液,再加入硫酸溶液。需記錄反應(yīng)所需的時(shí)間,正確的記時(shí)方法是
          A.加入硫代硫酸鈉溶液后即開(kāi)始記時(shí),瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)記時(shí)結(jié)束
          B.加入硫代硫酸鈉溶液后即開(kāi)始記時(shí),加入硫酸溶液后記時(shí)結(jié)束
          C.加入硫酸溶液后即開(kāi)始記時(shí),瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象記時(shí)結(jié)束
          D.加入硫酸溶液后即開(kāi)始記時(shí),至看不到瓶底“十”字記時(shí)結(jié)束

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(   )
           
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
          A
          檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

          B
          檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴

          C
          證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)

          D
          除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉

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