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          （8分）為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

          （1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                       ；
          （2）裝置B的作用是                                        ；
          （3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是                     ；
          （4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b. 品紅溶液  c. 酸性高錳酸鉀溶液 
          d. 飽和碳酸氫鈉溶液  e. 氫氧化鈉溶液  f. 無水硫酸銅  g. 堿石灰
          請將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號填在橫線上：
          B中應(yīng)盛放            ，D中應(yīng)盛放          ，F(xiàn)中應(yīng)盛放          ；
          （5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （第五小問2分，其余每空1分，共8分）
          （1）檢驗裝置的氣密性
          （2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體
          （3）檢驗二氧化硫是否已除盡
          （4）B中：e   D中：a   F中g(shù)
          （5）1：1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：
          在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
          ⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是                                                                  。
          ⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-的結(jié)構(gòu)式為                        。
          ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式
                                                                                                    
          ⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是       __                                                                      
          ⑸通過本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意               ；b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的                    是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B�？梢姷綗酗柡偷某吻迨宜儨啙帷Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}： 
          （1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)
           
          		固體試劑A
          		液體試劑B
          ①
          		 
          		 
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          ④
          		 
          		 
          （2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：                                      
          _                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分） 
          三位同學(xué)為了探究Na2CO3與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）。
          Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 ；
          Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

          （1）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
          （2）能證明甲同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  ，能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是                  。
          Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

          （3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
          （4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
          （5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
          （3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：                      。
          （4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：             　   。
          ③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

          利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （4分）下列操作或敘述不正確的是              （填序號）。
          A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
          B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
          C．乙醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
          D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
          E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
          F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          G．苯酚不小心沾在手上，立即用NaOH溶液清洗
          H．某些蛋白質(zhì)與濃硝酸作用顯黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有SO2和CO2兩種氣體，下列方法或試劑能用于鑒別它們的是
          　�、俪吻迨宜谑镌噭燮芳t溶液④聞氣味
          A．只有①②B．只有①③④C．只有③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列氣體和NaOH溶液進行噴泉實驗，最終液體能夠充滿燒瓶的是（   ）
          A．NH3和COB．HCl和CO2
          C．SO2和H2D．NO2和NO
          

			
          

			
          
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