【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水
B.氮氣 干冰 冰水混合物
C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂
D.液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，
③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52）。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現(xiàn)黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進(jìn)行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質(zhì)進(jìn)行推測：
假設(shè)1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設(shè)2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質(zhì)中一定包含
，其證據(jù)是______。
實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )
A. 負(fù)極附近溶液的PH增大
B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預(yù)期觀察到的實驗現(xiàn)象是
A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍(lán)色
B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結(jié)果相同
C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍(lán)色
D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，5號試管內(nèi)呈紫色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。
(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。
(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.
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