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          向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（   ）
          A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B．溶液的pH變小
          C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氨水的電離平衡：NH3·H2O+OH—，稀釋右移，電離度增大，各離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，堿性減弱，PH增大；加NH4Cl固體，由于同離子效應(yīng)，平衡左移，電離度減小，堿性減弱，PH增大，但加入電解質(zhì)后可移動離子濃度增大，導(dǎo)電能力減弱。故答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是
          A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
          B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
          C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
          D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(    ) 
          A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
          B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
          C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。
          D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
          A．變藍色B．變深C．變淺D．不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
          (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是______________________________________________________。
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
          A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
          A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
          B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
          C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
          D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是
          A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存 
          B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
          C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
          實驗編號
          		HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		AOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.1
          		c
          		pH＝7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH＝5
          （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
          （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
          （3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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