在平衡體系中:H2SH++HS-.HS-H++S2-.增大溶液的pH值時.則c(S2-)變化正確的是 A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在平衡體系中：H₂S

H⁺+HS^-，HS^-

H⁺+S^2-，增大溶液的pH值時，則c(S^2-)變化正確的是( )

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變

可分為不同情況分析：
（1）若加堿，則c(H⁺)減�。╬H值增大），上述平衡正向移動，c(S^2-)增大；
（2）若通入SO₂，SO₂+ 2H₂S=3S↓+2H₂O，c(H₂S)減小，上述平衡逆向移動，c(H⁺)減�。╬H值增大），c(S^2-)減��；
故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一種c(OH^－)=1×10^－³mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na₂CO₃溶液
c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH₃COOH