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          向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí), 按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是
          ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)  
          ②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
          ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
          ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)。
          A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．④③②① 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：①與②相比，②中使用催化劑，其它條件相同，使用催化劑反應(yīng)加快，所以反應(yīng)速率：②＞①；①與④相比，①中SO2的物質(zhì)的量比④中大，即SO2的濃度比④中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：①＞④；③與④相比，其它條件相同，④中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：④＞③，所以由大到小的順序排列②①④③，答案選A。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率快慢的判斷
          點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。學(xué)會(huì)用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A．圖①表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化 
          C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化 
          D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是
          A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
          C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

          A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致 
          B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
          C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
          B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
          C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
          D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
          B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
          C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
          D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

          A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
          B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)?
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ?
          A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了lmolCO  
          B．混合氣體的密度不再改變 
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 
          ②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線: 

          （2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)為:
          ①該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)?
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為 ?(已知:;?; 
          ?) 
          （3）已知反應(yīng):,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù): 

          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)?
          ②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關(guān)系是 ?
          ③該反應(yīng)的 0(填“<”或“>”); 
          

			
          

			
          
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