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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是 
          A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
          B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
          C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
          D．使用催化劑一定會加快反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：反應物如果是固體或液體，則改變固體的質量反應速率不變，A不正確；升高溫度正逆反應速率一定是增大的，B正確；可逆反應的特征是在相同條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，C不正確；如果使用負催化劑，反應速率是減小的，D不正確，答案選B。
          考點：考查外界條件對反應速率的影響和可逆反應的特征判斷
          點評：該題主要是考查學生對影響反應速率因素陰極可逆反應特征的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。該題的易錯點是選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
          A．上述反應△H>0 
          B．圖中P1<P2<P3 
          C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆) 
          D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應速率的說法中，正確的是  （    ） 
          A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B．對于可逆反應2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
          C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
          D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：
          X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是 
          A．正反應和逆反應的速率都為零
          B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
          C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時, 按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是
          ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應  
          ②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應   
          ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應   
          ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應。
          A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．④③②① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是(　　)
          A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
          C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．反應為 X + 2Z= Y 
          B．反應為 X + Y2Z 
          C．4 s 時，反應達到平衡 
          D．12 s 時，反應不再進行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
          A．對于反應nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
          B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。
          C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
          D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下： 
          CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
          一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則
          ①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的      倍。
          ②該條件下的該反應的平衡常數(shù)是            （結果保留兩位有效數(shù)字）。
          ③該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）         。
          A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
          C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合氣體的總物質的量不變
          （2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
          

			
          

			
          
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