某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．反應(yīng)為 X + 2Z= Y |
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z |
| C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 |
| D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行 |
B
解析試題分析：根據(jù)圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，物質(zhì)到濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)C不正確。平衡時(shí)反應(yīng)速率不等于0，選項(xiàng)D不正確。平衡時(shí)X和Y分別減少了1.20mol－0.40mol＝0.80mol、1.00mol－0.20mol＝0.80mol，Z增加了1.60mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是X + Y2Z，B正確，A不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)方程式的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意根據(jù)圖中物質(zhì)的變化確定反應(yīng)物和生成物，并能依據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算。
仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)系列答案
學(xué)習(xí)實(shí)踐園地系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
 濃度時(shí)間 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率 |
| B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大 |
| C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 |
| D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
| A．H2、I2、HI的濃度相等 |
| B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2 |
| C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 |
| D．混合氣體的顏色不再改變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．x=2．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(7分)在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：
（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。
（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍 。
（3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com