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          【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是
          A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于水C.熔化時能導(dǎo)電D.有較高的熔點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.水溶液能導(dǎo)電的化合物中不一定存在離子鍵，如共價化合物HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl中只存在共價鍵；
          B.易溶于水的化合物中不一定存在離子鍵，如HCl易溶于水，HCl中只存在共價鍵；
          C.熔化時能導(dǎo)電的化合物中一定存在陰、陽離子，一定存在離子鍵；
          D.有較高熔點的化合物中不一定存在離子鍵，如SiO2熔點較高，SiO2中只存在共價鍵；
          則能證明NaCl中一定存在離子鍵的是熔化時能導(dǎo)電，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。
          （2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。
          （3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
          （4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
          （5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
          （1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。
          （3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：
          ①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I(xiàn)3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
          反應(yīng)①中的氧化劑為_____________�，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。
          (1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。
          在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。
          時間/min
          濃度/mol/L
          0
          10
          20
          30
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          ①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。 
          ②若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
          (2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。
          ①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
          4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
          4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)  ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1
          則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:_______________________
          ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。 
          (3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
          (4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。
          丙
          ①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。
          ②陽極電極反應(yīng)式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
          （1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+  ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出)：
          實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
          上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.
          （4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡單表述）。
          （5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)
          A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1
          B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填寫下列空格。
          (1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
          (2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
          (3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
          (4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
          元素符號
          Si
          P
          S
          Cl
          單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)
          高溫下反應(yīng)
          磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
          加熱時反應(yīng)
          光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
          氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
          不穩(wěn)定
          不穩(wěn)定
          受熱分解
          穩(wěn)定
          結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是
          A. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫
          B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
          C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
          D. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
          B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
          C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
          

			
          

			
          
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