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        1. 【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中,可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是

          A.水溶液能導(dǎo)電B.易溶于水C.熔化時能導(dǎo)電D.有較高的熔點

          【答案】C

          【解析】

          A.水溶液能導(dǎo)電的化合物中不一定存在離子鍵,如共價化合物HCl的水溶液能導(dǎo)電,HCl中只存在共價鍵;

          B.易溶于水的化合物中不一定存在離子鍵,如HCl易溶于水,HCl中只存在共價鍵;

          C.熔化時能導(dǎo)電的化合物中一定存在陰、陽離子,一定存在離子鍵;

          D.有較高熔點的化合物中不一定存在離子鍵,如SiO2熔點較高,SiO2中只存在共價鍵;

          則能證明NaCl中一定存在離子鍵的是熔化時能導(dǎo)電,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:

          (1)基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子,F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

          (2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________,1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

          (3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有______個銅原子。

          (4)CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

          (5)CaF2晶胞如圖所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:

          (1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

          (2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(酸性”“堿性中性”),原因是_____________

          (3)溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得:

          ①2Cu2+5I=2CuI↓+I(xiàn)3- ②I3- +2S2O32-=3I+2S2O62-

          反應(yīng)①中的氧化劑為_____________,F(xiàn)取20.00 mLCu2的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2的濃度為_______mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

          (1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

          在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

          時間/min

          濃度/mol/L

          0

          10

          20

          30

          NO

          1.00

          0.58

          0.40

          0.40

          N2

          0

          0.21

          0.30

          0.30

          CO2

          0

          0.21

          0.30

          0.30

          ①0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。

          ②若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1,則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

          (2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

          ①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):

          4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1811.63kJ·mol-1

          則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:_______________________

          ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。

          (3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,若所得溶液呈中性,則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

          (4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示,電極材料為石墨。

          ①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品,其中C為稀硫酸,則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。

          ②陽極電極反應(yīng)式為_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:

          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

          ____ MnO4+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

          (3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標(biāo)出):

          實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答:

          上述裝置中,D的作用是__________________.乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________________________.

          (4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________(用文字簡單表述)。

          (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1,則下列判斷正確的是(  )

          A. c0(X)c0(Y)=31

          B. 平衡時,YZ的生成速率之比為23

          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

          D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L1<c0(X)<0.14 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】填寫下列空格。

          (1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

          (2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

          (3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

          (4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

          元素符號

          Si

          P

          S

          Cl

          單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

          高溫下反應(yīng)

          磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

          加熱時反應(yīng)

          光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

          氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

          不穩(wěn)定

          不穩(wěn)定

          受熱分解

          穩(wěn)定

          結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是

          A. 若X為O2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

          B. 若X為KOH溶液,則A可能為Al

          C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

          D. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達(dá)平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)開始至平衡時,用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

          B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

          C. 若再充入1 mol Z,重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大

          D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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          同步練習(xí)冊答案