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          【題目】下列關于乙酸的描述正確的是
          A.官能團為—OHB.能使石蕊溶液變藍
          C.能與乙醇發(fā)生酯化反應D.與乙酸乙酯的分子式相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．乙酸的官能團為—COOH，A錯誤；
          B．乙酸能使石蕊溶液變紅，B錯誤；
          C．乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，C正確；
          D．乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，故乙酸與乙酸乙酯分子式不同，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子最外層電子數(shù)最少的是
          A.AlB.OC.ND.Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物�。嘘P元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖：
          （1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式 ．
          （2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是 ． （填寫序號）①A②B③C④D
          （3）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)．
          據(jù)此，請回答下列問題：
          A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置 ． 
          B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅，設計了如下流程：

          下列有關說法不正確的是（ ）
          A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
          B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
          C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
          D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實驗室里可以用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的離子方程式為： ________
          （2）某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到含有C1O-與C1O3-物質(zhì)的量之比為1: 1的混合液，
          反應的化學方程式是________________________。
          （3）“流感”成為2017 年冬季最可怕的流行病，歷城二中要求每班每天必須用“84”消毒液進行消
          毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，寫出向該溶液中通入過量的CO2所發(fā)生的有關離子方程式________________________
          （4）氰(CN) 2的化學性質(zhì)和鹵素(X2) 很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式： _______
          （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當
          于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關Li、Na、K、Rb的敘述不正確的是
          A.堿性：KOH>LiOHB.原子半徑：r（K）>r（Na）
          C.它們的單質(zhì)燃燒時火焰均呈紫色D.實驗室中少量的鈉可保存在煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的化學方程式(或離子方程式)的是
          A. 實驗室制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O
          B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
          C. 氫氧化亞鐵的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
          D. 氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5molNa2SO4中( )
          A. 含3.01×1023個SO42- B. 含0.5個Na2SO4分子
          C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
          

			
          

			
          
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