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          【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學(xué)按表進(jìn)行實驗，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是（　　） 
          加3%Na2S2O3/mL
          加1：5的H2SO4/滴
          溫度/℃
          A
          5
          25
          25
          B
          5
          15
          35
          C
          5
          25
          45
          D
          5
          15
          45

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁說明反應(yīng)速率越快，溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越大，且溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響， 
          通過表中數(shù)據(jù)知，C、D溫度高于A、B，所以C、D反應(yīng)速率大于A、B，C中加入硫酸較多，則濃度大于D，所以C反應(yīng)速率大于D；
          則最先出現(xiàn)沉淀的是C，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)。
          回答下列問題:
          (1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________ (寫化學(xué)式)。
          (2)反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象是________________________。
          (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。
          (4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。
          (5)⑥的反應(yīng)類型是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）．達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，則下列判斷合理的是（ ）
          A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
          B.n1、n2=2：1
          C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1
          D.n，的取值范圍為0＜n1＜0.28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          B. 如果對上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動，△H減小
          C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
          D. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2： ,下列說法中正確的是（ ）
          A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
          B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
          C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
          D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
          A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
          C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） 

          A.0.5%
          B.1.5%
          C.0.1%
          D.1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�
          A.NaOH
          B.NaHCO3
          C.CH3COOK
          D.Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)
          A.Na＋、Mg2＋、OH－、Br－B.H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-
          C.K＋、NH4+、CO32-、OH－D.Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案