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        1. 【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2 ,下列說法中正確的是( )

          A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

          B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

          C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

          D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

          【答案】D

          【解析】H2C2O4中碳元素為+3,升高到CO2中的碳元素+4價,發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑,A錯誤; 1mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2mol, 則1 mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,C錯誤;1 mol KClO3參加反應(yīng),產(chǎn)生氣體1 mol C1O2和1 mol CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下共計44.8 L氣體,B錯誤KClO3在反應(yīng)中是氧化劑,被還原為C1O2,D正確;正確選項D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,正確的是

          A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

          B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

          C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

          D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為探究Cl2、Br2Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗

          1A是氯氣發(fā)生裝置,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________

          ②B裝置的作用是_________________________C裝置的作用是_______________________,整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出_______________________________________________________。

          2)用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈

          D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化

          繼續(xù)滴入濃鹽酸,DE中均發(fā)生了新的變化:

          D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色。

          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

          I(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,SCN-的電子式為

          IIAgClO、AgBrO 均可溶于水

          Cl2 Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色,沸點約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)

          小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________

          經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性,請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

          欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在25℃時,用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
          (1)陰極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為
          (2)陽極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為
          (3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是g.溶液的pH是
          (4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差 . 電解液的pH(填“變小”、“變大”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是( 。

          A. 都比較穩(wěn)定,密封靜置不產(chǎn)生沉淀

          B. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

          C. 加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀

          D. 都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同學(xué)按表進(jìn)行實驗,最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是( 。

          加3%Na2S2O3/mL

          加1:5的H2SO4/滴

          溫度/℃

          A

          5

          25

          25

          B

          5

          15

          35

          C

          5

          25

          45

          D

          5

          15

          45


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關(guān)于 K 的說法中正確的是(  )
          A.K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
          B.K 與溫度一定有關(guān)
          C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
          D.K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是

          A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )

          A. MgAl的總質(zhì)量為9g

          B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

          C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

          D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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          同步練習(xí)冊答案