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        1. 【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

          1A是氯氣發(fā)生裝置,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

          ②B裝置的作用是_________________________C裝置的作用是_______________________,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出_______________________________________________________。

          2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下:

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          打開活塞a向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關(guān)閉活塞a點(diǎn)燃酒精燈

          D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化

          繼續(xù)滴入濃鹽酸,DE中均發(fā)生了新的變化:

          D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸變成紅色。

          為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

          I(SCN)2 性質(zhì)與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,SCN-的電子式為

          IIAgClO、AgBrO 均可溶于水

          Cl2 Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色,沸點(diǎn)約為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)

          小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________。

          經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。

          欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

          【答案】 MnO24H2Cl()Mn2Cl22H2O 安全瓶(或防液體倒吸) 除去氯化氫氣體 缺少尾氣處理裝置 由電子式知:碳處于正四價(jià),已是最高價(jià)了,不可能被氧化 紅色溶液中存在平衡 Fe3++3SCNFeSCN3,過量氯氣和 SCN反應(yīng)使 SCN濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色 BrCl+H2O=HBrO+HCl,Cl+Ag+=AgCl↓,AgBrO 易溶于水,故只生成 AgCl 沉淀

          【解析】(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O;

          B裝置是安全瓶,可以防止倒吸;C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體;由于氯氣有毒,直接排放到空氣中會(huì)污染大氣,要用堿液吸收尾氣,實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置,故答案為:安全瓶(或防液體倒吸);除去氯化氫氣體;缺少尾氣處理裝置;

          (2)①根據(jù)電子式知:碳處于正四價(jià),已是最高價(jià)了,不可能被氧化,因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,故答案為:由電子式知:碳處于正四價(jià),已是最高價(jià)了,不可能被氧化;

          ②紅色溶液中存在平衡 Fe3++3SCNFe(SCN)3,過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色,故答案為:過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色;

          ③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴,氯化溴不穩(wěn)定,易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水,所以生成的白色沉淀為氯化銀,故答案為:BrCl+H2O=HBrO+HCl,Cl+Ag+=AgCl↓,AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì),還可以提純和凈化。

          1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過,請(qǐng)回答以下問題:

          ①圖中A極要連接電源的_______負(fù))極

          ②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”“b” “c” “d” “e”“f”

          ③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

          2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示

          ①電源正極為____(填AB),陰極反應(yīng)式為_____________。

          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2NaCl雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是(  )

          A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

          C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(  )

          A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

          A. 2.4 g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA

          B. 1L 1 mol·L-1CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA

          C. 25℃、1.01×105a的條件下,2.24 L H中含有的分子數(shù)小于0.1 NA

          D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零).達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L,則下列判斷合理的是(
          A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
          B.n1、n2=2:1
          C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:1
          D.n,的取值范圍為0<n1<0.28

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中,正確的是

          A. B的氫化物沸點(diǎn)一定高于A的氫化物沸點(diǎn)

          B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽

          C. D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅

          D. 氧化物水化物的酸性E大于B

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2 ,下列說法中正確的是( )

          A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

          B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

          C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

          D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.
          請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
          (1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))
          (2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)用離子方程式表示其原因:
          (3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案