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        1. 【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示,下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是( 。
          A.K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
          B.K 與溫度一定有關(guān)
          C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
          D.K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

          【答案】B
          【解析】解:A.K越大,正向進(jìn)行的程度越大,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,故A錯(cuò)誤;

          B.K為溫度的函數(shù),則K與溫度有關(guān),故B正確;

          C.K與生成物的濃度無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;

          D.K與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;

          故選B.

          【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2NaCl雜質(zhì),所用試劑及順序正確的是( 。

          A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

          C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中,正確的是

          A. B的氫化物沸點(diǎn)一定高于A的氫化物沸點(diǎn)

          B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽

          C. D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅

          D. 氧化物水化物的酸性E大于B

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2 ,下列說(shuō)法中正確的是( )

          A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

          B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

          C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

          D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是 ( )

          A.質(zhì)量為44gB.含有4mol氧原子

          C.分子數(shù)為6.02×1023D.共含有3mol原子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)×100%.現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為(

          A.0.5%
          B.1.5%
          C.0.1%
          D.1%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列表示的物質(zhì)的量為1mol的是

          A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032個(gè)O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.
          請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
          (1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號(hào))
          (2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)用離子方程式表示其原因:
          (3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
          (2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
          c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為

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          同步練習(xí)冊(cè)答案