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          已知 25℃ 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
           
              
          弱酸化學(xué)式
                      		    
          CH3COOH
                      		    
          HCN
                      		    
          H2CO3
                      		 
           
              
          電離平衡常數(shù)(25℃)
                      		    
          1.8×10－5
                      		    
          4.9×10－10
                      		    
          Ka1＝4.3×10－7
            
          Ka2＝5.6×10－11
                      		 
          則下列說法正確的是 （    ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
          B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
          C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．25℃ 時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
          c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:由所給電離平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
          A項(xiàng)：越弱越水解，可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH(Na2CO­3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
          B項(xiàng)：任何濃度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子種類必相同
          C項(xiàng)：反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的NaCN與HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的電離，故溶液為堿性，答案正確。
          D項(xiàng)：c(Na+)=0.1mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明確此項(xiàng)不正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
          （1）關(guān)于能量變化的研究已知：
          ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
          ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol - 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填編號(hào)）
          ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
           
          ．
          ③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
           
          ．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
           
          （填化學(xué)式）沉淀．
          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
           
          ，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
           
          （不考慮溶液體積變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案