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        1. 下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問(wèn)題

           

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          2

           

           

           

           

          a

           

          b

           

          3

          c

          d

          e

          f

           

          g

          h

          i

          4

          j

          k

           

           

           

           

          l

           

           (1) 畫(huà)出下列元素的軌道表示式:

          a:                             d:                             

          (2)寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式:

          k:                           l:                            

          (3) 在這些元素中,第一電離能最小的元素是_____,電負(fù)性最大的元素是_____,最不活潑的元素是______;(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)

          (4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____,堿性最強(qiáng)的是_____,呈兩性的氫氧化物是_____

          (5) 在g與h元素中,非金屬性較強(qiáng)的是_____,用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論:                

          (6)元素d和e的電離能如下:

          電離能kJ/mol

          I1

          I2

          I3

          I4

          d

          738

          1450

          7730

          10550

          e

          577

          1817

          2745

          11578

          請(qǐng)解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

           

          (1)       

          (2) 1s22s22p63s23p64s2    1s22s22p63s23p63d104s24p5

          (3) K  F  Ar

          (4) HClO4   KOH Al(OH)3

          (5)  Cl  (以上每空1分)   Cl2+H2S=2HCl+S↓   (2分)

          (6)Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。所以I1大。(2分)

          解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N、b是F、c是Na、d是Mg、e是Al、f是Si、g是S、h是Cl、i是Ar、j是K、k是Ca、l是Br。金屬性越強(qiáng),電離能越小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。稀有氣體原子的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以稀有氣體分子最穩(wěn)定。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以利用它們之間的相互置換能力。由于鎂元素的最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),而鋁元素的最外層3s軌道雖然也處于全滿,但3p軌道上有1個(gè)電子,所以穩(wěn)定性要弱一些。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

          主族
          周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          2
          3
          (1)最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          (用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵

          (2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

          (3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
          F<Cl<S
          F<Cl<S

          (4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
          還原
          還原
          (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素.請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出元素⑦的元素名稱

          (2)元素?在元素周期表中的位置是
          周期,
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族.
          (3)用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
          Na>Si>N>F
          Na>Si>N>F

          (4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
          K
          K
          (填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是
          F
          F
          ,最不活潑的元素是
          Ar
          Ar

          (5)寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
          OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

          (6)寫(xiě)出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
          NH3
          NH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
          A B C D E
          F G H
          I J K
          L
          M N
          O
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)I的元素符號(hào)為
          Sc
          Sc
          ,K的元素名稱為

          (2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ,N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
          [Xe]4f145d106s26p5
          [Xe]4f145d106s26p5

          (3)下列對(duì)比正確的是
          cd
          cd

          a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
          c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
          (4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
          bc
          bc

          a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
          b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族,屬于d區(qū)元素;
          c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
          d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
          (5)短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
          周期
          ⅤA
          ⅤA
          族.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
          a b
          c d
          e f g h
          i
          j
          (1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          (2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
          Na
          Na
          .(填元素符號(hào))
          (3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          (b)
          (b)
          (填序號(hào)).
          (4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
          j
          j
          (填寫(xiě)字母).
          (5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
          XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

          (6)a與g形成的化合物是
          共價(jià)
          共價(jià)
          (填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的11種元素,完成下列各小題.
          周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
          2        C  N  O  F  
          3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
          4    Ca            
          (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
           
          (填元素名稱);
          (2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ;
          (3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
           
           (填化學(xué)式);
          (4)O和N中,原子半徑較大的是
           
          ;
          (5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
           
          (填“元素”或“單質(zhì)”);
          (6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
           
          (填強(qiáng)或弱);
          (7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
           

          (8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
           
          ,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
           
          .(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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