Question

短周期元素X、Y、Z關系如圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n．W原子最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5價
• B、X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應
• C、元素X、W和氧元素可形成化學式為W₂XO₃共價化合物
• D、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z屬于第三周期，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，所以X原子的電子層數(shù)n=2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C元素，根據(jù)這三種元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W最內層電子數(shù)是2，則其最外層電子數(shù)是1，則W位于第IA族或第IB族（H除外）等．

解答：解：短周期元素X、Y、Z，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y和Z屬于第三周期，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，所以X原子的電子層數(shù)n=2，最外層電子數(shù)為4，所以X為C元素，根據(jù)這三種元素的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，W原子最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W最內層電子數(shù)是2，則其最外層電子數(shù)是1，則W位于第IA族或第IB族（H除外）等．
A．X是C元素、Y是S元素，二者都是非金屬元素，C元素最外層有4個電子，所以X最高化合價為+4價，故A錯誤；
B．X是C元素、W為第IA族或第IB族元素（H元素除外），二者在一定條件下能發(fā)生反應生成碳化物，故B正確；
C．X是C元素、W為第IA族或第IB族元素（H元素除外），W為金屬元素，元素X、W和氧元素可形成化學式為W₂XO₃中含有離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．非金屬性：Y＜Z，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了元素位置結構性質的關系應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質的結構及性質來分析解答，難點是W的判斷，不僅要考慮主族元素還要考慮副族元素，為易錯點．