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        1. 【題目】以下說(shuō)法中正確的是(

          A.所有△H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

          B.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

          C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

          D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,是熵增的過(guò)程

          【答案】D

          【解析】

          AG0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,由G=H-TS可知,H0時(shí),若S0,則G可能大于0,反應(yīng)非自發(fā),故A錯(cuò)誤;

          B.高錳酸鉀受熱分解生成氣體,混亂度增加,熵值增大,故B錯(cuò)誤;

          CG0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)速率不一定大,如金屬的腐蝕,反應(yīng)速率較慢,故C錯(cuò)誤;

          D.反應(yīng)向熵值增大方向進(jìn)行,同種物質(zhì)的熵值:液體>固體,冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,是熵增的過(guò)程,故D正確;

          故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(

          A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的硫酸鈉溶液,生成氫氣的速率不變

          B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

          C. 密閉容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,反應(yīng)速率減慢

          D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

          A. 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

          C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是

          A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

          B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為448L

          D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答:

          (1) X 是氣體單質(zhì),則 A 可能是_____

          a.C b.Al c.Na d.Fe

          (2) X 是金屬單質(zhì),向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X A

          中可以燃燒。

          B 的化學(xué)式為_____;C 溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________

          ②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_____。

          (3) A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液, B 的化學(xué)式為_____反應(yīng)②的離子方程式為__________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到:金入于猛火,色不奪精光。這句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(  )

          A.活潑

          B.穩(wěn)定

          C.易氧化

          D.易還原

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

          A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

          C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲(chǔ)氫材料某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題

          (1)Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________

          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

          (3))裝置D的作用是_______________。

          (4)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。

          (5)測(cè)定氮化鋰的純度。

          假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。

          ①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

          ②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。

          ③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果____(偏高”、“偏低無(wú)影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

          實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先通一段時(shí)間N2的目的是____。

          (2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說(shuō)明有____(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

          (3)C裝置中____(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。

          (4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)

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