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          【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
          A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
          C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH3經(jīng)催化加氫后可以生成 3甲基戊烷，故A不符；
          B. CH≡CCH(CH3)CH2CH3經(jīng)催化加氫后可以生成 3甲基戊烷，故B不符；
          C. CH3C(CH3)=CHCH2CH3經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷，故C符合；
          D. CH3CH=C(CH3)CH2CH3經(jīng)催化加氫后可以生成 3甲基戊烷，，故D不符；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.012
          0.009
          0.008
          0.0075
          0.0075
          反應(yīng)過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：
          (1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點(diǎn)時(shí)，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
          (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
          a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
          e.相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2a mol的NO同時(shí)生成等量的NO2
          f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)
          (3)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后改變條件繼續(xù)進(jìn)行。在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均只改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說法正確的是__________。
          A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在t3時(shí)加入了催化劑
          C．在t4時(shí)降低了溫度 D．t0～t1時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成
          （1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。
          （2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
          ①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
          ②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          ③從實(shí)驗(yàn)簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
          能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
          實(shí)驗(yàn)二：測定W中硫元素含量
          （3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。
          （4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會(huì)導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下說法中正確的是（ ）
          A.所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
          B.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程
          C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
          D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中，半徑最小的是
          A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：
          i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；
          ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是
          A. 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
          B. b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
          C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
          D. 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
          ①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸 
          A.①②B.②③C.③④D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后，應(yīng)采取的急救措施是（ ）
          A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶
          C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
          查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
          （1）方案1：通過置換反應(yīng)比較
          向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
          （2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
          實(shí)驗(yàn)
          試 劑
          編號及現(xiàn)象
          試 管
          滴 管
          1.0 mol/L
          KI溶液
          1.0 mol/L AgNO3溶液
          Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色
          1.0 mol/L CuSO4溶液
          Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃
          ①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
          ②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
          a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號）。
          b．白色沉淀B是________。
          c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
          （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
          編號
          實(shí)驗(yàn)1
          實(shí)驗(yàn)2
          實(shí)驗(yàn)3
          實(shí)驗(yàn)
          KI溶液
           KI溶液 AgNO3溶液
          a b
          KI溶液 CuSO4溶液
          c d
          現(xiàn)象
          無明顯變化
          a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
          c中溶液較慢變淺黃色；
          電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
          （電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
          ①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。
          ②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。
          ③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。
          

			
          

			
          
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