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        1. 關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(  )
          A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol
          B.加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中所有離子濃度均減小
          C.升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.加入氫氧化鈉固體,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1
          A、由于不知道溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
          B、加水稀釋,促進(jìn)了碳酸鈉的水解,溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;
          C、由于水解反應(yīng)是吸熱的,升高溫度,促進(jìn)了水解,故C正確;
          D、加入氫氧化鈉,溶液中鈉離子濃度增加,溶液中c(Na+):c(C032-)始終不會(huì)等于2:1,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          淺綠色的Fe(NO32溶液中存在著如下的平衡:Fe 2+ + 2H2O==Fe(OH)2 + 2H+
          若往此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色(   )
          A.綠色變深B.變得更淺
          C.變黃綠色D.不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵
          C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          海水是取之不盡的化工原料資源庫(kù),從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:

          (1)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí),MgCl2·6H2O晶體在         氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是                                                                                                  
          (2)電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列      氣體中冷卻(選填代號(hào))。
          A  H2   B  N2    C  CO2   D  O2  

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則 (  )
           
          A
          B
          C
          D
          堿性
          AOH>BOH
          AOH<BOH
          AOH>BOH
          AOH<BOH
          酸性
          HC>HD
          HC>HD
          HC<HD
          HC<HD

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在配制FeCl3溶液時(shí),為了防止水解產(chǎn)生渾濁,常加入少量的(  )
          A.氫氧化鈉B.鹽酸C.鐵D.硫酸鉀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正確的是( 。
          A.溶液顯酸性,HCO3-電離程度大于水解程度
          B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
          C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
          D.溶液中有的電離過程只有NaHCO3═Na++HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問答題

          (1)、室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
          (2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種系:
          A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
          B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
          C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
          D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是______,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號(hào))______;
          ②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______;
          ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)______c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-)______c(Na+).
          (3)、25℃時(shí),向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液的pH增大,主要原因是______(填序號(hào))
          A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
          B、醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH-
          C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(OH-)減。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中,不屬于水解反應(yīng)的是( 。
          A.NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          B.HCO3-+H2O?H3O++CO32-
          C.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          D.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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