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        1. 在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正確的是(  )
          A.溶液顯酸性,HCO3-電離程度大于水解程度
          B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
          C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
          D.溶液中有的電離過程只有NaHCO3═Na++HCO3-
          A.溶液顯堿性,HCO3-電離程度小于水解程度,故A錯誤;
          B.由電荷守恒可知,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],故B錯誤;
          C.由物料守恒可知,[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3],故C正確;
          D.溶液中有的電離過程有鹽的電離、碳酸氫根離子的電離、水的電離,故D錯誤;
          故選C.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在室溫下,將等體積的酸溶液和堿溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是(    )
          A.PH=2的鹽酸跟PH=12的氫氧化鈉溶液
          B.PH=2的醋酸和PH=12的氫氧化鉀溶液
          C.PH=2的硝酸跟PH=12的氫氧化鋇溶液
          D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是(  )
          A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
          C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是( 。
          A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol
          B.加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動,溶液中所有離子濃度均減小
          C.升高溫度,水解平衡向正反應方向移動
          D.加入氫氧化鈉固體,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          化學中有一些貌似很難的問題,其實這是對化學原理理解的偏差所造成的,認真思考下面問題,看一看你是否具有“火眼金睛”.
          問題一:已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,當加入少量氫氧化鈉固體后(不考慮體積的變化),溶液中c(CH3COO-)如何變化?
          甲同學認為:加入的NaOH和生成的CH3COOH反應,使平衡向右移動,所以c(CH3COO-)減。
          乙同學認為:加入氫氧化鈉后溶液中的c(OH)增大,使平衡向左移動,所以c(CH3COO-)增大.你認為______正確.
          問題二:已知某容器中A(g)+2B(g)?2C(g)反應達到平衡,當增大容器體積2倍時,達到新平衡時,B的濃度如何變化?
          甲同學認為:體積增大,平衡左移,B的物質(zhì)的量增大,所以B的濃度應是增大的.
          乙同學認為:雖然平衡左移,但由于體積也增大了,所以B的濃度應是減小的.
          你認為______正確.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
          A.0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          C.濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-
          D.0.1mol/LNa2S與0.1mol/LNaHS等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH強堿溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是( 。
          A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-
          C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          下列說法正確的是( 。
          A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,pH等于8
          B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者
          C.碳酸鈉溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
          D.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡.下列說法不正確的是( 。
          A.稀釋溶液,
          c(HCO3-)?c(OH-)
          c(CO32-)
          增大
          B.通入CO2,溶液pH減小
          C.升高溫度,此平衡常數(shù)增大
          D.加入NaOH固體,
          c(HCO3-)
          c(CO32-)
          減小

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