Question

Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　�。�

A．稀釋溶液， c(HCO3-)?c(OH-) c(CO32-) 增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體， c(HCO3-) c(CO32-) 減小

Answer 1

A、反應平衡常數(shù)K=

c(HCO3-)c(OH-)

c(CO32-)

，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、通入CO₂，反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，溶液pH減小，故B正確；
C、水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、加入氫氧化鈉平衡逆向進行，HCO₃^-離子濃度減小，CO₃^2-離子濃度增大，

c(HCO3-)

c(CO32-)

減小，故D正確；
故選A．