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          若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的（　　）
          A．無(wú)法確定B．0.09%C．1.0%D．0.01%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，則c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式為X-+H2O?HX+OH-，根據(jù)水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發(fā)生水解反應(yīng)的X-，所以發(fā)生水解反應(yīng)的c（X-）=c（OH-）=10-5mol/L，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的
          10-5mol/L
          0.1mol/L
          ×100%=0.01%，
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題，其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問(wèn)題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
          問(wèn)題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
          甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，所以c（CH3COO-）減小．
          乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動(dòng)，所以c（CH3COO-）增大．你認(rèn)為_(kāi)_____正確．
          問(wèn)題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化？
          甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
          乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
          你認(rèn)為_(kāi)_____正確．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：______．
          （2）根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有[H+]和[OH-]的等式：______．
          （3）根據(jù)（NH4）2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
          A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
          C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
          K2CO3______，溶液呈______性；
          K2SO4______，溶液呈______性；
          NH4Cl______，溶液呈______性．
          （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填數(shù)字代號(hào)）
          （3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
          ①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
          ②為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          A．稀釋溶液，
          c(HCO3-)?c(OH-)
          c(CO32-)
          增大
          B．通入CO2，溶液pH減小
          C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大
          D．加入NaOH固體，
          c(HCO3-)
          c(CO32-)
          減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
          （2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：______．
          （3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：______．
          （4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　�。�
          A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液呈______性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入一定量的鹽酸，加入鹽酸的作用是______．
          

			
          

			
          
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