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        1. 化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題,其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的,認(rèn)真思考下面問(wèn)題,看一看你是否具有“火眼金睛”.
          問(wèn)題一:已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后(不考慮體積的變化),溶液中c(CH3COO-)如何變化?
          甲同學(xué)認(rèn)為:加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng),使平衡向右移動(dòng),所以c(CH3COO-)減。
          乙同學(xué)認(rèn)為:加入氫氧化鈉后溶液中的c(OH)增大,使平衡向左移動(dòng),所以c(CH3COO-)增大.你認(rèn)為_(kāi)_____正確.
          問(wèn)題二:已知某容器中A(g)+2B(g)?2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡,當(dāng)增大容器體積2倍時(shí),達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度如何變化?
          甲同學(xué)認(rèn)為:體積增大,平衡左移,B的物質(zhì)的量增大,所以B的濃度應(yīng)是增大的.
          乙同學(xué)認(rèn)為:雖然平衡左移,但由于體積也增大了,所以B的濃度應(yīng)是減小的.
          你認(rèn)為_(kāi)_____正確.
          問(wèn)題一:加入少量氫氧化鈉,溶液中c(OH-)增大,平衡應(yīng)向正反應(yīng)分析移動(dòng),也可根據(jù)電荷守恒判斷,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因加入氫氧化鈉,則c(Na+)增大,如加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng),則OH消耗,則c(CH3COO-)應(yīng)增大,如向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則c(OH-)相對(duì)增加的c(Na+)而言增加較小,則c(CH3COO-)應(yīng)增大,故乙正確;
          故答案為:乙;
          問(wèn)題二:可從平衡常數(shù)的角度分析,因溫度不變,則平衡常數(shù)不變,體積增大,則c(C)肯定減小,由K=
          c2(C)
          c(A)?c2(B)
          不變,則c(C)減小,c(B)肯定減小,則乙正確,
          故答案為:乙.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氯化鐵水解的離子方程式為                 ,向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程式為                    。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是                              

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說(shuō)法中,正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中,前者pH大于后者
          C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)
          D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則 (  )
           
          A
          B
          C
          D
          堿性
          AOH>BOH
          AOH<BOH
          AOH>BOH
          AOH<BOH
          酸性
          HC>HD
          HC>HD
          HC<HD
          HC<HD

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,稀釋0.1mol?L-1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示( 。
          A.CO32-水解的平衡常數(shù)B.溶液的pH
          C.溶液中HCO3-離子數(shù)D.溶液中c(CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中,下列表述正確的是( 。
          A.溶液顯酸性,HCO3-電離程度大于水解程度
          B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
          C.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
          D.溶液中有的電離過(guò)程只有NaHCO3═Na++HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是( 。
          A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
          B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
          C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
          D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是______(填序號(hào))
          (2)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____.NaHCO3水解的離子方程式.
          (3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1混合溶液
          的pH
          a0.10.1pH=9
          bc0.2pH=7
          請(qǐng)回答:
          ①?gòu)腶組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸______.
          ②b組情況表明,c______0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)混合溶液中離子濃度
          c(A-)______c(Na+).(選填“大于”、“小于”或“等于”)
          ③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(  )
          A.無(wú)法確定B.0.09%C.1.0%D.0.01%

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          同步練習(xí)冊(cè)答案