【題目】在一定溫度下，在體積為VL的固定容積的容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)
3C(g)（正反應為放熱反應）下列說法能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①單位時間內(nèi)生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時，ABC的濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的分子總數(shù)不再變化 ⑤反應速率3v(B)=v(C)
A.①②B.①②③
C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；
③體系溫度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應前后分子總數(shù)不同，體系分子總數(shù)不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤反應速率3V(B)=V(C)，沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，故不能說明達到平衡，故⑤錯誤。
綜上分析，能說明反應達到平衡的有：①②③④。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）三月萬物復蘇，很多人會外出踏青旅游。
①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。
a．鋁合金 b．橡膠 c．玻璃
②高速列車出行快捷。建設鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。
a．黏土 b．純堿 c．石英
③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕，可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。
a．銅塊 b．錫塊 c．鋅塊
（2）旅游期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境。
①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是____。
②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費者。請寫出檢驗金首飾真假的化學方法和結(jié)論____。
③不能攜帶煙花爆竹乘坐公共交通工具。制作煙花爆竹的黑火藥是用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時會生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式____。
（3）在外出行要注意飲食健康。
①面包、牛奶是常見的食物之一，面包對人體的主要作用是____。牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成____。
②為保證營養(yǎng)均衡，應攝入適量蔬菜。蔬菜中的膳食纖維對人體的作用是____。
③橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是____。缺少維生素C可能會引發(fā)的疾病是____。
④飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學式)。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。
（2）②在水中的電離方程式為______________________________。
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象填表：
現(xiàn)象 | （I）金屬A逐漸溶解 | （Ⅱ）C的質(zhì)量增加 | （Ⅲ）A上有氣體產(chǎn)生 |
填正極反應式 | ___ | ___ | |
四種金屬活動性由強到弱的順序：___。 | |||
若裝置（Ⅲ）中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為224mL，則通過導線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。 | |||
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【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 金剛烷(
)的分子式為C10H14
B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D. 環(huán)戊二烯(
)分子中最多有9個原子在同一平面
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