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          【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
          A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
          B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          C.反應中CO為氧化劑，CO2為氧化產物
          D.催化轉化總化學方程式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣、一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應，轉化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用。
          A．該反應中，NO生成為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，N2是還原產物，故A錯誤；
          B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故B錯誤；
          C．反應中CO為還原劑，CO2為氧化產物，故C錯誤；
          D．該反應的反應物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應條件是催化劑，所以該反應方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
          已知以下信息：
          ①芳香烴A的結構簡式為
          ②由A生成B的反應是加成反應，C不能發(fā)生銀鏡反應。
          ③D是芳香族化合物，其中含有一個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，核磁共振氫譜顯示該有機物中有4種氫。
          ④
          ⑤
          回答下列問題：
          (1)A的化學名稱為__________，由B生成C的化學方程式為_______________________。
          (2)E的分子式為____________，由E生成F的反應類型為__________________________。
          (3)G的結構簡式為____________________(不要求立體異構)，D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，則H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。
          下列說法中正確的是(　　)
          A. 香葉醇的分子式為C11H18O
          B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
          C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應
          D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：
          ①在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。
          ②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5 h。
          ③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，過濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。
          ④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，過濾，收集產品，晾干。(說明：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸10.8 g，在100℃時可溶解66.7 g)
          試回答下列問題。
          (1)裝置中冷凝管的作用是___________________。
          (2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是__________(填序號)。
          A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
          B．此處也可以改用水浴加熱
          C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
          (3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是______________________。
          (4)步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，過濾”的操作進行多次，其目的是_________________________________。
          每次過濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，然后通過Na2O2，Na2O2增重3.36g。混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為
          A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 3:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗 
          ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
          ②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）
          ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
          根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）
          A.K+一定存在
          B.Ba2+、Mg2+一定不存
          C.Cl- 一定存在
          D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低
          B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量
          C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成
          D. 利用膜分離技術分離氫氣和氧氣具有良好的應用前景
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：
          Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
          C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
          則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____。
          （3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
          ①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
          ②一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉化率=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是( )
          A. ①④互為同分異構體
          B. ①③均能發(fā)生加成反應
          C. ①②③④均屬于不飽和烴
          D. ①②③④的一氯代物均只有一種
          

			
          

			
          
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